Stap 1: Het antwoord zonder naar de opties te kijken

Bij een titratie moet je stoppen met natronloog toevoegen op het moment dat de indicator van kleur verandert. Dit punt heet het omslagpunt van de indicator.

Elke indicator heeft een eigen omslagpunt bij een bepaalde pH-waarde:

Fenolftaleïne slaat om bij pH 8-10 (in het basische gebied)
Methylrood slaat om bij pH 4,2-6,2 (in het zure/neutrale gebied)

Bij een titratie van azijnzuur (zuur) met natronloog (base) bereik je het equivalentiepunt bij pH 7. Daarna wordt de oplossing basisch.

Stap 1: Antwoord zonder naar de opties te kijken

Bij een titratie van azijnzuur met natronloog moet je stoppen bij het equivalentiepunt (neutrale pH). Verschillende indicatoren slaan om bij verschillende pH-waarden:

Fenolftaleïne slaat om bij pH 8-10 (in basisch gebied)
Methylrood slaat om bij pH 4,4-6,2 (in zuur gebied)

Bij een titratie van azijnzuur met natronloog ligt het equivalentiepunt rond pH 7-8 (licht basisch). Fenolftaleïne slaat om bij pH 8-10, dus na het equivalentiepunt. Methylrood slaat om bij pH 4,4-6,2, dus voor het equivalentiepunt.

Als methylrood wordt gebruikt, stopt de titratie eerder (bij een lagere pH). Daarom is er minder natronloog nodig.

Stap 1: Antwoord zonder naar de opties te kijken

Bij een titratie moet je stoppen als de indicator van kleur verandert. Verschillende indicatoren veranderen bij verschillende pH-waarden van kleur:

Fenolftaleïne slaat om bij een hoge pH (rond pH 8-10), dus in basisch gebied
Methylrood slaat om bij een lagere pH (rond pH 5-6), dus eerder in het proces

Omdat methylrood al bij een lagere pH van kleur verandert (eerder in de titratie), stop je met toevoegen van natronloog voordat je het equivalentiepunt bereikt. Bij fenolftaleïne ga je juist net voorbij het equivalentiepunt (hogere pH).

Daarom heb je bij methylrood minder natronloog nodig dan bij fenolftaleïne.

Stap 1: Antwoord zonder naar de opties te kijken

Bij een titratie van een zuur met een base is het belangrijk bij welke pH de indicator omslaat. Als je in Binas tabel 36 kijkt, zie je dat:

Methylrood omslaat bij een lagere pH (ongeveer pH 4,2-6,2)
Fenolftaleïne slaat om bij een hogere pH (ongeveer pH 8-10)

Bij een titratie van azijnzuur (een zwak zuur) met natronloog (een sterke base) stijgt de pH geleidelijk. Methylrood slaat al om bij een lagere pH dan fenolftaleïne. Dat betekent dat je eerder moet stoppen met toevoegen van natronloog.

Als je eerder stopt, heb je minder natronloog toegevoegd.

Stap 1: Antwoord zonder naar de opties te kijken

Bij een titratie met methylrood in plaats van fenolftaleïne zal er minder natronloog nodig zijn. Dit komt doordat methylrood al bij een lagere pH van kleur verandert dan fenolftaleïne.

In Binas tabel 36 kun je zien dat:

Methylrood omslaat bij een pH van ongeveer 4,2-6,2 (in het zure gebied)
Fenolftaleïne slaat om bij een pH van ongeveer 8,2-10,0 (in het basische gebied)

Bij een titratie van azijnzuur (een zwak zuur) met natronloog (een sterke base) ligt het equivalentiepunt rond pH 8-9. Methylrood slaat al om bij een lagere pH (rond pH 5-6), terwijl fenolftaleïne pas omslaat bij een hogere pH (rond pH 8-10).

Dus: methylrood verandert eerder van kleur dan fenolftaleïne. Je stopt dus eerder met toevoegen van natronloog.

Stap 1: Antwoord zonder naar de opties te kijken

Bij een titratie van een zuur (azijnzuur) met een base (natronloog) moet je stoppen als het equivalentiepunt bereikt is. De indicator laat zien wanneer je moet stoppen.

Het verschil tussen de twee indicatoren:

Fenolftaleïne slaat om bij een hogere pH (rond pH 8-10), dus in basisch gebied
Methylrood slaat om bij een lagere pH (rond pH 5-6), dus eerder in het proces

Omdat methylrood al bij een lagere pH van kleur verandert (dus eerder tijdens de titratie), zal er minder natronloog nodig zijn om de kleuromslag te zien.

Stap 1: Antwoord zonder naar de opties te kijken

Bij een titratie van azijnzuur (een zwak zuur) met natronloog (een sterke base) hangt het eindpunt af van de indicator die je gebruikt. Elke indicator verandert van kleur bij een bepaalde pH-waarde:

Fenolftaleïne slaat om bij een hogere pH (rond pH 8-10, dus in basisch gebied)
Methylrood slaat om bij een lagere pH (rond pH 4-6)

Bij een titratie van azijnzuur (een zwak zuur) met natronloog (een sterke base) ligt het equivalentiepunt in het basische gebied (pH > 7). Methylrood slaat al om bij een lagere pH dan fenolftaleïne. Dat betekent dat methylrood eerder van kleur verandert, dus voordat al het azijnzuur is geneutraliseerd.

Daarom is er bij methylrood minder natronloog nodig dan bij fenolftaleïne.

Stap 1: Antwoord zonder naar de opties te kijken

Bij een titratie van een zwak zuur (azijnzuur) met een sterke base (natronloog) ligt het equivalentiepunt in het basische gebied. De indicator moet dus omslaan bij een pH die past bij dit equivalentiepunt.

Fenolftaleïne slaat om bij pH 8-10 (basisch gebied) - dit past goed bij deze titratie.

Methylrood slaat om bij pH 4-6 (zuur gebied) - dit is te vroeg, vóór het equivalentiepunt.

Als methylrood wordt gebruikt, verandert de kleur al voordat al het azijnzuur is geneutraliseerd. Daarom heb je minder natronloog nodig.

Stap 2: Bespreking van elke antwoordoptie

A. minder - Juist! Methylrood slaat om in het zure gebied (pH 4-6), dus vóór het equivalentiepunt. Je stopt eerder met toevoegen, dus je gebruikt minder natronloog.
B. gelijk - Onjuist. Dit zou alleen kloppen als beide indicatoren bij dezelfde pH omslaan, maar fenolftaleïne (pH 8-10) en methylrood (pH 4-6) slaan om bij heel verschillende pH-waarden.
C. meer - Onjuist. Dit zou betekenen dat methylrood later omslaat dan fenolftaleïne, maar het omgekeerde is waar: methylrood slaat juist eerder om.

Stap 3: Conclusie

Het juiste antwoord is A. minder.

Methylrood is een indicator die omslaat in het zure gebied (pH 4-6), terwijl fenolftaleïne omslaat in het basische gebied (pH 8-10). Bij de titratie van azijnzuur met natronloog ligt het equivalentiepunt rond pH 8-9. Methylrood slaat dus te vroeg om, waardoor je stopt met natronloog toevoegen voordat al het azijnzuur geneutraliseerd is. Daarom gebruik je minder natronloog.

Analyse Vmbo GT Nask2